2. W reakcji estryfikacji kwasu octowego etanolem: CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
w stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynoszą:

kwas octowy - 1M; alkohol etylowy - 1M; woda - 2M; ester - 2M.  

Ile wynosi wartość stałej równowagi tej reakcji?

Rozwiązanie

   CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O,   zatem    K=(2x2)/(1x1)=4        
 [powrót ]