do strony głównej

mapa witryny

układ okresowy pierwiastków

księga gości

 napisz do autora

  Chemia   nieorganiczna                                                       

  Do strony z ogólnymi regułami chemii nieorganicznej 

Poniżej znajdują się łączniki do stron ze zwięzłymi opisami właściwości pierwiastków danej grupy, oraz z najważniejszymi reakcjami. 

Ogólne reguły, ułatwiające zrozumienie i zapamiętanie szczegółowych właściwości poszczególnych pierwiastków, znajdują się na osobnej stronie, do której prowadzi łącznik powyżej. Proponuję w pierwszej kolejności zapoznanie się z tymi ogólnymi regułami, bowiem ich znajomość ułatwi zrozumienie i zapamiętanie właściwości pierwiastków, zaś znajomość właściwości pierwiastków pozwala w wielu przypadkach trafnie przewidzieć przebieg reakcji (nawet nieznanej - egzamin!).

Grupy główne

 

grupa I A  

(metale alkaliczne)

  

grupa  (1)

  H2, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
grupa II A  

(metale ziem alkalicznych; berylowce)

  

grupa  (2)

   Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
grupa III A  

(borowce; glinowce)

  

grupa  (13)

   B, Al, Ga, In, Ta
grupa IV A  

(węglowce)

  

grupa  (14)

   C, Si, Ge, Sn, Pb
grupa V A  

(azotowce)

  

grupa  (15)

   N2, P, As, Sb, Bi          
grupa VI A  

(tlenowce)

  

grupa  (16)

   O2, S, Se, Te, Po
grupa VII A  

(fluorowce; chlorowce)

  

grupa  (17)

   F2, Cl2, Br2, I2, At
grupa 0   

(helowce; gazy szlachetne)

  

grupa  (18)

   He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
   

 

pierwiastki przejściowe

  

grupy  (3-12)

  
 

 3 - skandowce 

Sc, Y      (La, Ac)

  
 

  

 lantanowce  

  
 

  

 aktynowce  

  
 

 4 - tytanowce   

Ti, Zr, Hf

  
   

 5 - wanadowce  

V, Nb, Ta

  
   

 6 - chromowce  

Cr, Mo, W

  
 

 7 - manganowce 

Mn, Tc, Re

  

    zobacz wyjaśnienie!!  

  

    żelazowce 

Fe, Co, Ni

  
      platynowce   

Ru, Rh, Pd;    Os, Ir, Pt

  
                

11 - miedziowce 

Cu, Ag, Au

  
   

12 - cynkowce 

Zn, Cd, Hg

  

Współczesny podział pierwiastków na grupy, w strukturze tablicy układu okresowego, konsekwentnie trzyma się konfiguracji elektronowej jako jedynego kryterium podziału. Do danej grupy (1-18) zalicza te pierwiastki, które leżą w tej samej kolumnie, po rozpisaniu ich w kolejności liczby atomowej i zgodnie z okresowością struktury elektronowej atomów. 

Wcześniejszy podział pierwiastków na grupy przyjmował  nieco inne podejście do problemu. Pierwiastki dzielono na siedem grup (I - VII), w obrębie których wyróżniano grupy główne (A) i poboczne (B). Grupę gazów szlachetnych oznaczano jako grupę 0, zaś dzisiejsze grupy  8-10 stanowiły grupę VIII i zawierały aż dziewięć pierwiastków. Taki podział, nie sprzeniewierzając się okresowości w konfiguracji elektronowej,  próbował (z dość dobrym skutkiem) wiązać w grupy pierwiastki o podobnych właściwościach. Z drugiej jednak strony, omawiając chrom w tej samej VI grupie co tlen i siarkę, a złoto obok potasu (grupa I) czy mangan obok chloru, wprowadzał czasem zbyt wiele zamieszania i wcale nie ułatwiał przyswajania ogólnych reguł zachowania się pierwiastków danej grupy.

W naszym przewodniku stosujemy przy omawianiu właściwości pierwiastków  współczesny podział na grupy, robiąc jednak drobny wyjątek dla dawnej grupy VIII. Dla grup 8-10 właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków w obrębie grupy różnią się znacznie, natomiast są dość zgodne dla triad w obrębie okresu (Fe, Co, Ni;   Ru, Rh, Pd   i   Os, Ir, Pt ). Taki też podział, zgodny z historyczną grupą VIII zastosowałem w naszej witrynie, wychodząc z często tu powtarzanego założenia, że wszelkie podziały maja nam w czymś pomóc, bo inaczej nie mają sensu. Wydaje mi się, że taki nieco "hybrydowy" podział bardziej ułatwi nam zapamiętanie właściwości i chemizmu poszczególnych pierwiastków, niż ortodoksyjne trzymanie się "oficjalnych" podziałów.

Natomiast na stronie omawiającej w skrócie właściwości pierwiastków (tej z podana konfiguracją) zastosowano konsekwentny podział na 18 grup.