4. Porównując jednakowe objętości rtęci (d = 13,6 g/cm3 ; m.at. = 200) i bromu (d = 3,12 g/cm3 ; m.at. = 80 ) można stwierdzić:
A. w przypadku rtęci mamy więcej atomów
B. w przypadku bromu jest mniej moli ale więcej atomów
C. w obu przypadkach mamy do czynienia z taką samą ilością moli
D. brom waży 2,5 razy mniej
Znając gęstość i objętość (możesz przyjąć dowolną, np. 100 cm3, lub ogólnie V) możesz obliczyć masę
[powrót ]
Dzieląc masę przez masę atomową lub cząsteczkową (brom występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych Br2) obliczmy ilość moli lub atomów:
Przyjmując, że mamy do czynienia z objętością 100 cm3 obliczmy ilość moli
1360:200 = 6,8 moli atomów Hg
312:160 = 1,95 moli cząsteczek Br2 i 3,9 (2 razy więcej) moli atomów Br
[powrót ]