W metanie i amoniaku mamy do czynienia z hybrydyzacją typu sp³ , występuje tu układ tedraedryczny i kąty między orbitalami (a więc i wiązaniami) wynoszą  około 110° (różnią się minimalnie ze względu na fakt, że w amoniaku czwarty orbital nie tworzy wiązania a jest miejscem przebywania "wolnej" pary elektronowej). W BF₃ atom boru występuje w hybrydyzacji sp² , kąty między wiązaniami wynoszą 120° (cząsteczka płaska). W cząsteczce acetylenu występuje wiązanie potrójne a więc hybrydyzacja sp , w związku z tym kąt między wiązaniami wynosi 180° (cząsteczka liniowa).
 [powrót]