19. Po wrzuceniu kawałka magnezu do kwasu solnego otrzymano 0,0224 m3 wodoru pod ciśnieniem 3 atmosfer (w temp. 273 K). Jaka masa magnezu uległa reakcji?

A. 7,29 g    
B. 72,9 g   
C. 24,3 g  
D. 2,43 g

Podpowiedź

Rozwiązanie

    Mg + 2HCl ——> MgCl2 + H2­  
 [ powrót]

    0,0224 m3 = 22,4 dm3;  w warunkach normalnych (ciśnienie 1 atm) wodór zajmie objętość trzy razy większą (prawo Boyle'a-Mariotta - prawa gazowe), czyli 67,2 dm3. Ponieważ w tych warunkach 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm3 - otrzymano 3 mole wodoru. Ponieważ, jak wynika z równania reakcji 1 mol H2 powstaje przez reakcję 1 mola magnezu z kwasem solnym, zatem reakcji uległy 3 mole magnezu. Masa atomowa magnezu to 24,3  zatem przereagowało 24,3·3 = 72,9 g tego metalu
 [ powrót]