26. Jeżeli w czasie elektrolizy wodnego roztworu wodorotlenku potasu na anodzie wydzieliło się 22,4 l (w przeliczeniu na warunki normalne) tlenu, to na katodzie wydzieliło się:
A. 4 mole potasu
B. 2 mole potasu
C. 1 mol H2
D. 2 mole H2
W trakcie elektrolizy soli i zasad litowców redukcji ulega jon wodorowy (z dysocjacji wody) a nie kation metalu
[powrót]
katoda 4H+ + 4e- ———> 2H2
anoda 4OH- ———> 2H2O + O2 + 4e-
Jak widać z powyższych równań reakcji elektrodowych na każdy mol tlenu wydzielonego na anodzie przypadają dwa mole wodoru wydzielonego na katodzie. Zatem jeśli na anodzie wydzieliło się w warunkach normalnych 22,4 l tlenu (1 mol tlenu) to na katodzie musiało się wydzielić dwa razy więcej wodoru, czyli 2 mole.
[powrót]