27. W czasie elektrolizy stopionego NaOH na anodzie wydzieliło się (w warunkach normalnych) 5,6 l O2, to na katodzie otrzymano:

A. 11,2 l H2  
B. 1 mol Na
C. 46 g metalicznego sodu
D. stopiony NaOH nie przewodzi prądu i elektroliza jest niemożliwa

Rozwiązanie

W procesie elektrolizy stopionych soli (lub wodorotlenków) mamy do czynienia z termiczną dysocjacją i w procesie uczestniczą tylko jony metalu i odpowiedniego anionu, tak więc reakcje elektrodowe wyglądają następująco:

katoda           4Na+ + 4e-  ———>   4Na
anoda            4OH-  ———> 2H2O + O2  + 4e-

i z powyższego wynika, że na każdy mol wydzielonego na anodzie cząsteczkowego tlenu na katodzie wydzieli się 4 atomy sodu metalicznego. 5,6 l tlenu w warunkach normalnych to 0,25 mola, a zatem na katodzie wydzieli się 0,25·4=1 mol atomów sodu.
 [powrót]