34. W wyniku elektrolizy roztworu siarczanu(VI) sodowego otrzymano 33,6 dm³ gazów o temperaturze 300,3 K  pod ciśnieniem 0,15 MPa. Elektrolizie uległo

A. 0,5 mola Na₂SO₄   
B. 1,33 mola Na₂SO₄      
C. 2,5 mola  Na₂SO₄ 
D. ponad 3 mole Na₂SO₄ 

Podpowiedź

Rozwiązanie

    (4Na⁺) 4H⁺  +  4e^- ——>   2H₂
2SO₄^2-  –  4e^-   ——>  (SO₃)  +  O₂

Z dwóch moli siarczanu powstają w wyniku elektrolizy 3 mole gazów (2 mole wodoru i jeden tlenu;  de facto następuje elektroliza wody, tlenek siarki(VI) reaguje z wodą odtwarzając kwas siarkowy(VI)).

Korzystając z praw gazowych (patrz podpowiedź) obliczmy p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T_{2 ,} gdzie symbole z indeksem 1 odnoszą się do gazu w warunkach normalnych a z indeksem 2 do warunków podanych w zadaniu. Z zależności tej obliczmy objętość otrzymanych gazów w warunkach normalnych, a po uwzględnieniu objętości molowej gazu w warunkach normalnych - ilość moli otrzymanych w elektrolizie gazów. 

Ponieważ z dwóch moli siarczanu powstają w wyniku elektrolizy 3 mole gazów, to 2 mole gazów powstały z 2/3 tej ilości czyli 2/3 · 2 = 4/3 = 1,33 mola
 [powrót]