50. Po zmieszaniu dwóch roztworów: 0,1 M BaCl2 i 0,2 M H2SO4  o objętości 200 ml każdy, odsączono wytrącony osad i do przesączu dodano 100 ml 0,3 M NaOH. pH tak otrzymanego roztworu wynosi:

A. 8    
B. dokładnie 7    
C. 3     
D. 1   

Podpowiedź

Rozwiązanie

    0,1 M roztwór w 200 ml zawiera (0,1/1000)·200 = 0,02 mola BaCl2. Dodanie 200 ml 0,2 M H2SO4 (0,04 mola jonów SO42-) spowodowało wytrącenie praktycznie wszystkich jonów barowych w postaci BaSO4, a w roztworze pozostało 2·0,04 mola jonów hydroniowych. W dodanym roztworze NaOH było (0,3/1000)·100 = 0,03 mola jonów hydroksylowych, które zobojętniły równoważną ilość jonów hydroniowych. W roztworze pozostało zatem 0,08 - 0,03 = 0,05 mola H+. Roztworu było 200 + 200 + 100 = 500 ml. Stężenie molowe H+ wyniosło zatem 0,05/0,5 mola/dm3 = 0,1 M. 

pH = lg(1/0,1) = lg10 = 1
 [powrót]