4. 30 g kwasu octowego rozpuszczono w wodzie otrzymując 1 dm3 roztworu. Ilość jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 1,8·1021. Stopień dysocjacji i stała dysocjacji kwasu octowego, obliczone na podstawie tych danych wynoszą:

A. α= 0,6%; K=1,8·10-5  
B. α= 0,6%; K=3,6·10-5    
C. α= 1,2%; K=3,6·10-5    
D. zbyt mało danych by obliczyć stałą dysocjacji

Podpowiedź

Rozwiązanie

    kwas octowy CH3COOH ma masę cząsteczkową równą (12+3+12+16+16+1)=60, zatem 30 g to 0,5 mola.

Gdyby cały kwas uległ dysocjacji (α = 100%) w roztworze znalazłoby się 0,5·6,02·1023 (liczba Avogadro) jonów wodorowych. W rzeczywistości w roztworze jest jonów wodorowych 1,8·1021. Oznacza to, że dysocjacji uległo 1,8·1021/3,01·1023 = 0,6·10-2 czyli 0,6% z wszystkich cząsteczek kwasu (α = 0,6%).

Ponieważ kwas octowy występujący w zadaniu to 0,5 mola w 1 dm3 (0,5 M) i dysocjuje na dwa jony, stała dysocjacji wynosi K= (0,5·0,006)2/(0,5·0,994) (prawo rozcieńczeń Ostwalda) czyli K=1,8·10-5  
 [powrót]