39. Z poniżej podanych danych energetycznych dla reakcji tworzenia wody
2H2(g) + O2(g) ———> 2H2O(c)
ΔH0 = -286 kJ/mol H2O
2H2(g) + O2(g) ———> 2H2O(g) ΔH0 = -242 kJ/mol H2O
wynika, że entalpia parowania wody wynosi:
A. -44 kJ/mol
B. +44 kJ/mol
C. -22 kJ/mol
D. -264 kJ/mol
Jeżeli w trakcie otrzymywania wody w postaci cieczy (równanie 1) wydziela się energia na sposób ciepła w ilości 286 kJ/mol, a w trakcie otrzymywania wody w postaci pary (równanie 2) wydziela się energia na sposób ciepła tylko w ilości 242 kJ/mol, to ta różnica energii (286 - 242 = 44) musiała "pozostać" w fazie gazowej (postać pary). Zatem przeprowadzając jeden mol wody ze stanu cieczy w stan pary musimy taką ilość energii dostarczyć z zewnątrz, stąd znak + przed entalpią parowania (+44 kJ/mol wody)
[powrót]