8. Pewien jednozasadowy kwas HX w wodnym roztworze o stężeniu 10-4 M wykazuje wartość pH = 5. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi:

A. 1,1·10-6    
B. 2·10-9      
C. 1,1·10-5       
D. 5·10-7  

Podpowiedź

Rozwiązanie

K = [H+][X-] / [HX] = ?  Ponieważ pH tego roztworu wynosi 5, tzn. że stężenie jonów wodorowych wynosi 10-5, zatem również stężenie jonów X- wynosi 10-5. 
Jeżeli stężenie kwasu wynosi 10-4, oznacza to, że stężenie cząsteczek niezdysocjowanych [XH] = 0,0001 - 0,00001 = 0,00009 M, zatem K = (10-5)2 / 0,00009 = 10-10 / 9·10-5 = (1/9)·10-5 = 1,11·10-6
 [powrót]